Desviaciones del comportamiento de los gases: cuadro comparativo
| Desviaciones del comportamiento de los gases | Gases ideales | Gases reales |
|---|---|---|
| Comportamiento | Se comportan idealmente | Experimentan desviaciones |
| Presión | Presión ideal | La presión real es menor que la ideal |
| Temperatura | Temperatura ideal | La temperatura real es mayor que la ideal |
| Volúmen | Volúmen ideal | El volumen real es mayor que el ideal |
| Ecuación de estado | PV=nRT | Ecuaciones de estado más complejas, como la ecuación de Van der Waals |
| Interacciones moleculares | No hay interacciones entre moléculas | Hay interacciones entre moléculas, como la atracción y repulsión entre las moléculas |
Este cuadro comparativo muestra las diferencias entre los gases ideales y los gases reales en términos de su comportamiento, presión, temperatura, volumen, ecuación de estado e interacciones moleculares. Mientras que los gases ideales se comportan de manera ideal y siguen la ecuación de estado PV=nRT, los gases reales experimentan desviaciones en su comportamiento y necesitan ecuaciones de estado más complejas para describirlos. Además, los gases reales experimentan interacciones moleculares, lo que puede afectar su comportamiento y propiedades. Este cuadro comparativo es útil para entender las diferencias entre los gases ideales y los gases reales y cómo estas diferencias pueden afectar su comportamiento en diferentes situaciones.
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