Cuadro comparativo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.
Dalton | Thomson | Rutherford | Bohr | |
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Descubrimiento | Teoría atómica moderna | Electrón | Núcleo atómico | Modelo atómico de Bohr |
Partículas fundamentales | Átomo indivisible | Electrones negativos en el átomo | Núcleo con protones y neutrones, electrones en órbita | Núcleo con protones y neutrones, electrones en órbita en niveles de energía |
Composición del átomo | Átomo esferoidal | Electrones en la esfera positiva | Núcleo denso y positivo rodeado de electrones | Núcleo denso y positivo con electrones en niveles de energía a su alrededor |
Estabilidad atómica | Átomo estable | Átomo inestable | Átomo inestable | Átomo estable en niveles de energía completos |
Aplicaciones | Química y física | Electromagnetismo y física nuclear | Física nuclear y radioactividad | Física atómica y espectroscopia |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Mientras Dalton propuso un átomo indivisible y esferoidal, Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones en la esfera positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con protones y neutrones en el núcleo y electrones en órbita. Finalmente, Bohr propuso un modelo atómico con electrones en niveles de energía alrededor del núcleo.
Cada uno de estos modelos ha tenido aplicaciones importantes en la química, la física y la tecnología. Por ejemplo, el modelo de Thomson ha sido esencial para entender el electromagnetismo y la física nuclear, mientras que el modelo de Rutherford ha sido fundamental para la física nuclear y la radioactividad. Por último, el modelo de Bohr ha sido clave para la física atómica y la espectroscopia.
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