Comparación de fuerzas intermoleculares y puentes de hidrógeno.
| Fuerzas intermoleculares | Puentes de hidrógeno | |
|---|---|---|
| Definición | Fuerzas atractivas entre moléculas que mantienen unidas las sustancias en estado líquido o sólido. | Fuerzas de atracción entre un átomo de hidrógeno y un átomo fuertemente electronegativo (O, N, F) de otra molécula. |
| Naturaleza | Debilidad | Relativamente fuertes |
| Origen | Interacciones entre dipolos permanentes, dipolos inducidos y fuerzas de dispersión. | Atracción electrostática entre átomos de hidrógeno y átomos electronegativos. |
| Intensidad | Varía según la polaridad y el tamaño de las moléculas. | Depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. |
| Ejemplos | Fuerzas de dispersión en hidrocarburos, dipolo-dipolo en HCl, puentes de hidrógeno en H2O. | Puentes de hidrógeno en ADN, proteínas y enlaces de hidrógeno en el agua. |
El cuadro comparativo muestra las diferencias entre las fuerzas intermoleculares y los puentes de hidrógeno. Las fuerzas intermoleculares son débiles y se originan de las interacciones entre dipolos permanentes, dipolos inducidos y fuerzas de dispersión, mientras que los puentes de hidrógeno son relativamente fuertes y se producen debido a la atracción electrostática entre un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo. La intensidad de ambas fuerzas varía según la polaridad, tamaño y electronegatividad de las moléculas involucradas. Ejemplos de fuerzas intermoleculares incluyen fuerzas de dispersión en hidrocarburos y dipolo-dipolo en HCl, mientras que ejemplos de puentes de hidrógeno incluyen enlaces de hidrógeno en el agua, proteínas y ADN.
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