Comparación de las Características de la Teoría de Arrhenius y Bronsted-Lowry en un Cuadro
| Teoría de Arrhenius | Teoría de Bronsted-Lowry | |
|---|---|---|
| Definición de ácido | Sustancia que produce iones hidrógeno (H+) en solución acuosa | Cualquier sustancia capaz de donar un protón (H+) |
| Definición de base | Sustancia que produce iones hidróxido (OH-) en solución acuosa | Cualquier sustancia capaz de aceptar un protón (H+) |
| Reacción ácido-base | Entre un ácido y una base para producir una sal y agua | Entre un ácido y una base para producir la transferencia de un protón (H+) |
| Ácido conjugado | El producto resultante de la base después de aceptar un protón (H+) | El producto resultante de un ácido después de perder un protón (H+) |
| Base conjugada | El producto resultante del ácido después de perder un protón (H+) | El producto resultante de la base después de aceptar un protón (H+) |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry en cuanto a la definición de ácidos y bases, la reacción ácido-base y la formación de ácidos y bases conjugados. Mientras que la teoría de Arrhenius se enfoca en la producción de iones hidrógeno y hidróxido en solución acuosa, la teoría de Bronsted-Lowry se enfoca en la transferencia de protones entre ácidos y bases. La formación de ácidos y bases conjugados también se aborda de manera diferente en ambas teorías. Es importante entender estas diferencias para una comprensión completa de la química ácido-base.
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