Comparación de teorías ácido-base: Bronsted-Lowry y Lewis.
| Teoría | Definición de ácido | Definición de base | Ejemplo de reacción |
|---|---|---|---|
| Bronsted-Lowry | Un ácido es una especie química que dona un protón (H+). | Una base es una especie química que acepta un protón (H+). | HCl + H2O → H3O+ + Cl- |
| Lewis | Un ácido es una especie química que acepta un par de electrones. | Una base es una especie química que dona un par de electrones. | AlCl3 + Cl^- → AlCl4^- |
Este cuadro comparativo muestra las diferencias entre las teorías ácido-base de Bronsted-Lowry y Lewis. Mientras que la teoría de Bronsted-Lowry se enfoca en la transferencia de protones, la teoría de Lewis se enfoca en la transferencia de electrones. Además, la definición de ácido y base en la teoría de Lewis es más amplia, ya que incluye especies químicas que no contienen protones.
En cuanto a la reacción de ejemplo, en la teoría de Bronsted-Lowry se muestra la transferencia de un protón de ácido clorhídrico a agua, formando iones hidronio y cloruro. En la teoría de Lewis, se muestra la transferencia de un par de electrones de cloruro a cloruro de aluminio, formando un ion tetracloroaluminato.
En resumen, aunque ambas teorías ácido-base son útiles y se aplican en la química moderna, tienen enfoques diferentes y se utilizan para diferentes propósitos.
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