Comparación entre los modelos iónico y covalente: cuadro comparativo.
| Aspecto | Modelo iónico | Modelo covalente |
|---|---|---|
| Definición | Compuesto formado por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal. | Compuesto formado por la compartición de electrones entre dos no metales. |
| Tipo de enlace | Enlace iónico | Enlace covalente |
| Naturaleza del enlace | Electrostático | Compartición de electrones |
| Forma | Generalmente cristalina | Sólido, líquido o gas |
| Punto de fusión y ebullición | Alto | Variable |
| Conductividad eléctrica | Conductor en estado fundido o disuelto en agua. | No conductor |
| Solubilidad en agua | Alta | Variable |
| Ejemplos | Cloruro de sodio (NaCl), cloruro de calcio (CaCl2) | Agua (H2O), dióxido de carbono (CO2) |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre los modelos iónico y covalente. El modelo iónico se caracteriza por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, resultando en un compuesto con un enlace iónico electrostático. Por otro lado, el modelo covalente se da entre dos no metales, en el que ambos comparten electrones y forman enlaces covalentes.
En cuanto a la forma de los compuestos, los iónicos suelen ser cristalinos, mientras que los covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gases. Además, los puntos de fusión y ebullición de los compuestos iónicos son más altos que los de los compuestos covalentes, y la conductividad eléctrica es diferente en ambos tipos de compuestos. En estado fundido o disueltos en agua, los compuestos iónicos son conductores, mientras que los covalentes no lo son.
En cuanto a la solubilidad en agua, los compuestos iónicos suelen ser más solubles que los covalentes. Algunos ejemplos de compuestos iónicos son el cloruro de sodio (NaCl) y el cloruro de calcio (CaCl2), mientras que algunos ejemplos de compuestos covalentes son el agua (H2O) y el dióxido de carbono (CO2).
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