Comparación entre los modelos iónico y covalente: cuadro comparativo.

AspectoModelo iónicoModelo covalente
DefiniciónCompuesto formado por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal.Compuesto formado por la compartición de electrones entre dos no metales.
Tipo de enlaceEnlace iónicoEnlace covalente
Naturaleza del enlaceElectrostáticoCompartición de electrones
FormaGeneralmente cristalinaSólido, líquido o gas
Punto de fusión y ebulliciónAltoVariable
Conductividad eléctricaConductor en estado fundido o disuelto en agua.No conductor
Solubilidad en aguaAltaVariable
EjemplosCloruro de sodio (NaCl), cloruro de calcio (CaCl2)Agua (H2O), dióxido de carbono (CO2)

Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre los modelos iónico y covalente. El modelo iónico se caracteriza por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, resultando en un compuesto con un enlace iónico electrostático. Por otro lado, el modelo covalente se da entre dos no metales, en el que ambos comparten electrones y forman enlaces covalentes.

En cuanto a la forma de los compuestos, los iónicos suelen ser cristalinos, mientras que los covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gases. Además, los puntos de fusión y ebullición de los compuestos iónicos son más altos que los de los compuestos covalentes, y la conductividad eléctrica es diferente en ambos tipos de compuestos. En estado fundido o disueltos en agua, los compuestos iónicos son conductores, mientras que los covalentes no lo son.

En cuanto a la solubilidad en agua, los compuestos iónicos suelen ser más solubles que los covalentes. Algunos ejemplos de compuestos iónicos son el cloruro de sodio (NaCl) y el cloruro de calcio (CaCl2), mientras que algunos ejemplos de compuestos covalentes son el agua (H2O) y el dióxido de carbono (CO2).

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