Cuadro comparativo de ácidos fuertes y débiles.
| Características | Ácidos Fuertes | Ácidos Débiles |
|---|---|---|
| Dissociación | Se disocian completamente en agua | No se disocian completamente en agua |
| pH | Tienen un pH menor a 7 | Tienen un pH mayor a 7 |
| Conductividad | Conductores de electricidad | No conductores de electricidad |
| Ejemplos | Ácido Clorhídrico (HCl), Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Nítrico (HNO3) | Ácido Acético (CH3COOH), Ácido Carbónico (H2CO3), Ácido Cítrico (C6H8O7) |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre los ácidos fuertes y débiles. Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua, tienen un pH menor a 7 y son conductores de electricidad. Por otro lado, los ácidos débiles no se disocian completamente en agua, tienen un pH mayor a 7 y no son conductores de electricidad.
Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el Ácido Clorhídrico (HCl), Ácido Sulfúrico (H2SO4) y el Ácido Nítrico (HNO3). Por otro lado, algunos ejemplos de ácidos débiles son el Ácido Acético (CH3COOH), Ácido Carbónico (H2CO3) y el Ácido Cítrico (C6H8O7).
Este cuadro comparativo es muy útil para estudiantes de química y otras disciplinas relacionadas.
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