Cuadro Comparativo de Ácidos y Bases: Propiedades Físicas y Químicas
| Propiedad | Ácidos | Bases |
|---|---|---|
| Sabor | Agrio | Amargo |
| Textura | Líquidos o sólidos cristalinos | Líquidos o sólidos jabonosos |
| Conductividad eléctrica | Conductores débiles o no conductores | Conductores débiles o no conductores |
| Reacción con metales | Reaccionan para producir hidrógeno | No reaccionan con metales comunes |
| Reacción con indicadores | Cambian el color de los indicadores de pH | Cambian el color de los indicadores de pH |
| Reacción con agua | Producen iones de hidrógeno (H+) | Producen iones hidroxilo (OH-) |
| Neutralización | Reaccionan con bases para producir sales y agua | Reaccionan con ácidos para producir sales y agua |
| Ejemplos | Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido acético | Hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, amoníaco |
El cuadro comparativo anterior muestra las principales propiedades físicas y químicas de los ácidos y las bases. Los ácidos tienen sabor agrio, textura líquida o sólida cristalina y pueden ser conductores débiles o no conductores. Reaccionan con metales para producir hidrógeno y cambian el color de los indicadores de pH. Por otro lado, las bases tienen sabor amargo, textura líquida o sólida jabonosa y también pueden ser conductores débiles o no conductores. No reaccionan con metales comunes, pero cambian el color de los indicadores de pH. Además, las bases producen iones hidroxilo (OH-) cuando reaccionan con agua, mientras que los ácidos producen iones de hidrógeno (H+). Los ácidos reaccionan con bases para producir sales y agua, mientras que las bases reaccionan con ácidos para producir sales y agua. Algunos ejemplos comunes de ácidos incluyen ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido acético, mientras que algunos ejemplos de bases incluyen hidróxido de sodio, hidróxido de potasio y amoníaco.
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