Cuadro comparativo de ácidos y bases según tres teorías.
| Teoría | Ácido | Base | Reacción Ácido-Base |
|---|---|---|---|
| Teoría de Arrhenius | Sustancia que libera iones H+ en solución acuosa. | Sustancia que libera iones OH- en solución acuosa. | HCl + NaOH → NaCl + H2O |
| Teoría de Brønsted-Lowry | Donador de protones (H+). | Receptor de protones (H+). | HCl + H2O → H3O+ + Cl- |
| Teoría de Lewis | Sustancia que acepta un par de electrones. | Sustancia que dona un par de electrones. | NH3 + BF3 → NH3BF3 |
El cuadro comparativo muestra la definición de ácidos y bases según tres teorías diferentes: Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Cada teoría tiene su propia definición de lo que es un ácido y una base y cómo ocurre una reacción ácido-base. Este cuadro es útil para comparar y contrastar las diferentes teorías y entender cómo han evolucionado las ideas sobre ácidos y bases a lo largo del tiempo. El uso de este cuadro comparativo es importante para la enseñanza de la química y para la comprensión de las diferentes propiedades de las sustancias químicas.
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