Cuadro comparativo de características del tipo de enlace.
| Característica | Enlace iónico | Enlace covalente | Enlace metálico |
|---|---|---|---|
| Tipo de átomos involucrados | Metales y no metales | No metales | Metales |
| Formación | Transferencia de electrones | Compartición de electrones | Compartición de electrones en una red cristalina |
| Fuerza del enlace | Fuerte | Variable | Variable |
| Punto de fusión y ebullición | Alto | Variable | Variable |
| Solubilidad en agua | Soluble en agua | Variable | Insoluble en agua |
| Conductividad eléctrica en estado sólido | No conductor | No conductor | Conductor |
Este cuadro comparativo muestra las características principales de los tres tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Cada uno de los tipos de enlaces se forma de manera diferente, y como resultado, tienen diferentes propiedades físicas y químicas.
El enlace iónico se forma entre metales y no metales mediante la transferencia de electrones, lo que resulta en una atracción electrostática fuerte entre los iones cargados. Como resultado, los compuestos iónicos tienen puntos de fusión y ebullición altos, son solubles en agua y no conducen electricidad en estado sólido.
El enlace covalente se forma entre no metales mediante la compartición de electrones. La fuerza del enlace covalente puede ser variable, dependiendo del número de electrones compartidos y la electronegatividad de los átomos involucrados. Los compuestos covalentes pueden tener puntos de fusión y ebullición variables y pueden ser solubles o no solubles en agua. En estado sólido, los compuestos covalentes generalmente no conducen electricidad.
El enlace metálico se forma entre metales mediante la compartición de electrones en una red cristalina. Los compuestos metálicos generalmente tienen puntos de fusión y ebullición variables y son insolubles en agua. En estado sólido, los compuestos metálicos son buenos conductores de electricidad debido a la movilidad de los electrones en la red cristalina.
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