Cuadro comparativo de enlaces interatómicos.
| Tipo de enlace | Descripción | Ejemplos | Fuerza relativa |
|---|---|---|---|
| Enlace iónico | Se forma por la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas. | Cloruro de sodio (NaCl), cloruro de magnesio (MgCl2), sulfato de calcio (CaSO4). | La fuerza del enlace iónico es muy alta, debido a la gran diferencia de electronegatividad entre los iones. |
| Enlace covalente | Se forma al compartir electrones entre los átomos. | Molécula de agua (H2O), dióxido de carbono (CO2), metano (CH4). | La fuerza del enlace covalente varía en función del número de electrones compartidos y la electronegatividad de los átomos involucrados. |
| Enlace metálico | Se forma por la liberación de electrones de valencia de los átomos metálicos, que forman un "mar de electrones" que mantiene unidos los iones metálicos. | Aluminio (Al), cobre (Cu), hierro (Fe). | La fuerza del enlace metálico es alta, debido a la gran cantidad de electrones de valencia disponibles para formar el "mar de electrones". |
Este cuadro comparativo muestra las principales características de los tres tipos de enlaces interatómicos: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma por la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, mientras que el enlace covalente se forma al compartir electrones entre los átomos. El enlace metálico se forma por la liberación de electrones de valencia de los átomos metálicos, que forman un "mar de electrones" que mantiene unidos los iones metálicos.
La fuerza relativa de cada tipo de enlace depende de factores como la diferencia de electronegatividad entre los átomos y el número de electrones de valencia disponibles para formar enlaces. En general, el enlace iónico es el más fuerte de los tres, seguido por el enlace metálico y el enlace covalente.
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