Cuadro comparativo de evolución del modelo atómico.
| Modelo | Científico | Año | Características principales |
|---|---|---|---|
| Modelo atómico de Dalton | John Dalton | 1803 | Átomos como esferas sólidas e indivisibles con diferentes pesos atómicos |
| Modelo atómico de Thompson | J.J. Thompson | 1897 | Átomos compuestos de pequeñas partículas cargadas positiva y negativamente |
| Modelo atómico de Rutherford | Ernest Rutherford | 1911 | Átomos con un núcleo central denso y cargado positivamente, rodeado por electrones en órbita |
| Modelo atómico de Bohr | Niels Bohr | 1913 | Electrones en órbita alrededor del núcleo en niveles de energía discretos y definidos |
| Modelo atómico de Schrödinger | Erwin Schrödinger | 1926 | Electrones como ondas de probabilidad en un espacio tridimensional alrededor del núcleo |
Este cuadro comparativo muestra la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde el modelo de Dalton en 1803 hasta el modelo de Schrödinger en 1926. Cada modelo presenta características únicas que permitieron una mejor comprensión de la estructura y composición de los átomos.
El modelo de Dalton fue el primero en proponer que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles con diferentes pesos atómicos. El modelo de Thompson, por su parte, propuso que los átomos estaban compuestos por pequeñas partículas cargadas positiva y negativamente.
El modelo de Rutherford mostró que los átomos tenían un núcleo central denso y cargado positivamente, rodeado por electrones en órbita. El modelo de Bohr, por su parte, propuso que los electrones se movían en niveles de energía discretos y definidos alrededor del núcleo.
Finalmente, el modelo de Schrödinger propuso que los electrones eran ondas de probabilidad en un espacio tridimensional alrededor del núcleo. Este modelo permitió una mejor comprensión de la distribución electrónica en los átomos y sentó las bases para la teoría cuántica.
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