Cuadro comparativo de fórmulas molecular y empírica.
| Fórmula molecular | Fórmula empírica | |
|---|---|---|
| Definición | Indica el número y tipo de átomos presentes en una molécula. | Indica la proporción más simple entre los átomos presentes en una molécula. |
| Ejemplo | C6H12O6 | CH2O |
| Cálculo | Se obtiene multiplicando la fórmula empírica por un número entero. | Se obtiene dividiendo la fórmula molecular por su mínimo común múltiplo. |
| Información | Proporciona información sobre la composición molecular. | Proporciona información sobre la proporción entre los átomos. |
| Uso | Se utiliza para conocer la fórmula completa de una molécula. | Se utiliza para conocer la proporción entre los átomos en una molécula. |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre las fórmulas molecular y empírica. La fórmula molecular indica el número y tipo de átomos presentes en una molécula, mientras que la fórmula empírica indica la proporción más simple entre los átomos presentes en la molécula.
Para obtener la fórmula molecular se debe multiplicar la fórmula empírica por un número entero, mientras que para obtener la fórmula empírica se debe dividir la fórmula molecular por su mínimo común múltiplo.
La fórmula molecular proporciona información detallada sobre la composición molecular, mientras que la fórmula empírica proporciona información sobre la proporción entre los átomos presentes en la molécula.
Es importante conocer ambas fórmulas para entender la composición de una molécula y su comportamiento químico.
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