Cuadro comparativo de fuerza intermolecular dipolo-dipolo.
| Polaridad | Tamaño | Forma | Polarizabilidad | |
|---|---|---|---|---|
| Fluoruro de hidrógeno (HF) | Polar | Pequeño | Lineal | Alta |
| Cloruro de hidrógeno (HCl) | Polar | Pequeño | Lineal | Media |
| Bromoformo (CHBr3) | Polar | Grande | Tetraédrica | Baja |
| Acetona ((CH3)2CO) | No polar | Pequeño | Trigonal plana | Baja |
Este cuadro comparativo muestra la fuerza intermolecular dipolo-dipolo entre cuatro compuestos diferentes. La polaridad, tamaño, forma y polarizabilidad son factores importantes que afectan la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo.
El fluoruro de hidrógeno (HF) tiene la mayor fuerza intermolecular dipolo-dipolo debido a su alta polaridad y polarizabilidad. El cloruro de hidrógeno (HCl) tiene una fuerza intermolecular dipolo-dipolo media debido a su menor polarizabilidad en comparación con el HF.
El bromoformo (CHBr3) tiene una fuerza intermolecular dipolo-dipolo menor en comparación con el HF y el HCl debido a su polarizabilidad baja y su forma tetraédrica. La acetona ((CH3)2CO) no tiene un momento dipolar significativo y, por lo tanto, no tiene fuerza intermolecular dipolo-dipolo.
En resumen, la fuerza intermolecular dipolo-dipolo depende de la polaridad, tamaño, forma y polarizabilidad de las moléculas. Cuanto mayor sea la polaridad y polarizabilidad de una molécula, mayor será su fuerza intermolecular dipolo-dipolo.
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