Cuadro comparativo de la estructura atómica: modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.
| Modelo | Características | Descubrimientos |
|---|---|---|
| Modelo de Dalton | Los átomos son esferas indestructibles e indivisibles. | Propuso la teoría atómica moderna y las leyes de las proporciones constantes y múltiples. |
| Modelo de Thomson | Los átomos son una masa uniforme y positiva con electrones incrustados. | Descubrió el electrón y propuso la teoría del pudin de pasas. |
| Modelo de Rutherford | Los átomos tienen un núcleo positivo denso y electrones orbitan alrededor de él. | Descubrió el núcleo atómico y la carga positiva de los protones. |
| Modelo de Bohr | Los electrones orbitan en niveles de energía fijos alrededor del núcleo. | Propuso que los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía y que la emisión de luz está relacionada con saltos de electrones entre niveles. |
Este cuadro comparativo muestra los modelos de la estructura atómica propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Cada modelo describe una imagen diferente del átomo y ha sido importante en la evolución de la comprensión de la estructura atómica.
El modelo de Dalton fue el primer intento de describir la estructura atómica en términos de partículas subatómicas. El modelo de Thomson propuso que los electrones están incrustados en una masa uniforme de carga positiva y negativa, mientras que el modelo de Rutherford sugirió que los electrones orbitan alrededor de un núcleo denso y cargado positivamente. Finalmente, el modelo de Bohr introdujo la idea de niveles de energía fijos para los electrones.
Cada modelo ha sido importante en la evolución de la comprensión científica de la estructura atómica y ha llevado a nuevos descubrimientos y teorías. Este cuadro comparativo proporciona una visión general de los principales modelos de la estructura atómica y sus características distintivas.
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