Cuadro comparativo de las características de ácidos y bases.
| Ácidos | Bases | |
|---|---|---|
| Definición | Sustancias que liberan iones H+ en solución acuosa. | Sustancias que liberan iones OH- en solución acuosa. |
| PH | Menor a 7. | Mayor a 7. |
| Sabor | Agrio. | Amargo. |
| Reacción con indicadores | Cambia el color del indicador ácido, como el papel tornasol, a rojo. | Cambia el color del indicador básico, como la fenolftaleína, a rosa o violeta. |
| Conductividad eléctrica | Conductores de electricidad en solución acuosa. | Conductores de electricidad en solución acuosa. |
| Reacción con metales | Genera hidrógeno gas al reaccionar con metales activos como el zinc. | No reaccionan con metales. |
Este cuadro comparativo destaca las características principales de los ácidos y las bases, incluyendo su definición, pH, sabor, reacción con indicadores, conductividad eléctrica y reacción con metales. Los ácidos liberan iones H+ en solución acuosa, tienen un pH menor a 7 y tienen un sabor agrio. Por otro lado, las bases liberan iones OH- en solución acuosa, tienen un pH mayor a 7 y tienen un sabor amargo. Además, los ácidos cambian el color del indicador ácido a rojo, mientras que las bases cambian el color del indicador básico a rosa o violeta. Ambos son conductores de electricidad en solución acuosa, pero solo los ácidos reaccionan con metales activos como el zinc para generar hidrógeno gas. Este cuadro comparativo es una herramienta útil para comprender las diferencias entre ácidos y bases en términos de sus propiedades químicas y físicas.
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