Cuadro comparativo de procesos termodinámicos.
| Proceso | Descripción | Trabajo | Calor | ΔU | ΔS |
|---|---|---|---|---|---|
| Isotérmico | Proceso a temperatura constante. | W = nRT ln(Vf/Vi) | Q = -W | ΔU = 0 | ΔS > 0 |
| Isobárico | Proceso a presión constante. | W = -PΔV | Q = ΔH | ΔU = ΔH - PΔV | ΔS > 0 |
| Isocórico | Proceso a volumen constante. | W = 0 | Q = ΔU | ΔU = Q | ΔS > 0 |
| Adiabático | Proceso sin transferencia de calor. | W = -ΔU | Q = 0 | ΔU = -W | ΔS = 0 |
Este cuadro comparativo muestra las características principales de los procesos termodinámicos más comunes: isotérmico, isobárico, isocórico y adiabático. Se puede observar cómo varían el trabajo, el calor, la energía interna y la entropía en cada uno de ellos.
El proceso isotérmico se lleva a cabo a temperatura constante y tiene una entropía positiva. En este caso, el trabajo se puede calcular mediante el cambio en el volumen del gas y la transferencia de calor es igual en magnitud y opuesta en signo al trabajo.
El proceso isobárico se realiza a presión constante y tiene una entropía positiva. En este caso, el trabajo se puede calcular mediante la fuerza ejercida por el gas y la transferencia de calor es igual a la variación en la entalpía.
El proceso isocórico se realiza a volumen constante y tiene una entropía positiva. En este caso, el trabajo es igual a cero y la transferencia de calor es igual a la variación en la energía interna.
Finalmente, el proceso adiabático se lleva a cabo sin transferencia de calor y tiene una entropía nula. En este proceso, el trabajo es igual a la variación en la energía interna y no se produce transferencia de calor.
Con este cuadro comparativo se puede entender mejor las diferencias entre estos procesos termodinámicos y su impacto en las propiedades termodinámicas de los sistemas.
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