Cuadro comparativo de propiedades de enlace iónico.

Propiedad	Descripción	Ejemplo
Punto de fusión y ebullición	Los enlaces iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición debido a la fuerza de atracción entre los iones.	El cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de 801°C y un punto de ebullición de 1413°C.
Dureza	Los compuestos iónicos son generalmente duros y frágiles debido a la rigidez de su estructura cristalina.	El óxido de calcio (CaO) es un sólido blanco, duro y frágil.
Solubilidad en agua	Los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua debido a la polaridad del agua y la capacidad de los iones para interactuar con las moléculas de agua.	El cloruro de sodio (NaCl) es altamente soluble en agua.
Conductividad eléctrica	Los compuestos iónicos son buenos conductores de electricidad cuando se disuelven en agua o se funden debido a la presencia de iones libres que pueden transportar cargas eléctricas.	El cloruro de sodio (NaCl) es un buen conductor de electricidad cuando se disuelve en agua.
Color	Los compuestos iónicos son generalmente blancos o de colores claros debido a la ausencia de electrones libres que absorban la luz visible.	El cloruro de calcio (CaCl2) es un sólido blanco.

Este cuadro comparativo muestra las principales propiedades de los enlaces iónicos. Los enlaces iónicos se forman entre átomos con electronegatividades muy diferentes (generalmente un metal y un no metal), donde el átomo menos electronegativo pierde electrones y el átomo más electronegativo gana electrones para formar iones con cargas opuestas que se atraen mutuamente. Debido a esta atracción electrostática, los compuestos iónicos tienen propiedades únicas que los diferencian de otros tipos de compuestos. El conocimiento de estas propiedades es esencial para entender cómo funcionan los enlaces iónicos y cómo se comportan los compuestos iónicos en diferentes condiciones.

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