Cuadro comparativo de reactividad de halógenos
| Halógeno | Electronegatividad | Radio atómico | Afinidad electrónica | Entalpía de disociación del enlace |
|---|---|---|---|---|
| Flúor | 3.98 | 72 pm | 328 kJ/mol | 158.8 kJ/mol |
| Cloro | 3.16 | 99 pm | 349 kJ/mol | 121 kJ/mol |
| Bromo | 2.96 | 114 pm | 325 kJ/mol | 82.8 kJ/mol |
| Yodo | 2.66 | 133 pm | 295 kJ/mol | 52.5 kJ/mol |
Este cuadro comparativo muestra la reactividad de los halógenos, los cuales se ordenan de mayor a menor electronegatividad: flúor, cloro, bromo e yodo. La electronegatividad afecta la reactividad de los halógenos, ya que a mayor electronegatividad, mayor es la capacidad de atraer electrones y, por lo tanto, menor es la capacidad de cederlos para formar enlaces.
El radio atómico también influye en la reactividad de los halógenos. A medida que aumenta el tamaño atómico, disminuye la afinidad electrónica y la entalpía de disociación del enlace. Por lo tanto, los halógenos más grandes, como el yodo, son menos reactivos que los más pequeños, como el flúor.
En resumen, este cuadro comparativo es una herramienta útil para comprender la reactividad de los halógenos y cómo los diferentes factores afectan su comportamiento químico.
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