Cuadro comparativo: Enlace iónico vs. Enlace covalente.
| Aspecto | Enlace iónico | Enlace covalente |
|---|---|---|
| Definición | Un enlace químico que se forma cuando un átomo cede electrones a otro átomo para formar iones opuestos que se atraen mutuamente. | Un enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para formar una molécula estable. |
| Naturaleza | Entre un metal y un no metal o entre átomos con grandes diferencias de electronegatividad. | Entre dos no metales o entre átomos con pequeñas diferencias de electronegatividad. |
| Formación | Se forma por transferencia de electrones de un átomo a otro. | Se forma por la compartición de electrones entre dos átomos. |
| Carácter iónico o covalente | Predominantemente iónico. | Predominantemente covalente. |
| Punto de fusión y ebullición | Altos. | Bajos a moderados. |
| Solubilidad en agua | Alta. | Baja. |
| Conductividad eléctrica | Conduce electricidad en estado líquido o disuelto en agua. | No conduce electricidad en estado sólido ni en solución. |
Explicación del cuadro comparativo
El cuadro comparativo anterior compara los aspectos más importantes de los enlaces iónicos y covalentes. El enlace iónico se forma por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal o entre átomos con grandes diferencias de electronegatividad. Por otro lado, el enlace covalente se forma por la compartición de electrones entre dos no metales o entre átomos con pequeñas diferencias de electronegatividad.
El carácter iónico o covalente del enlace depende de la electronegatividad de los átomos que lo forman. Los enlaces iónicos tienden a ser predominantemente iónicos, mientras que los enlaces covalentes tienden a ser predominantemente covalentes.
Los enlaces iónicos tienen un alto punto de fusión y ebullición, así como una alta solubilidad en agua. Esto se debe a que los iones cargados se atraen fuertemente entre sí y forman estructuras cristalinas estables. Los enlaces covalentes, por otro lado, tienen puntos de fusión y ebullición bajos a moderados y una baja solubilidad en agua.
En cuanto a la conductividad eléctrica, los enlaces iónicos pueden conducir electricidad en estado líquido o disueltos en agua, mientras que los enlaces covalentes no pueden conducir electricidad en estado sólido ni en solución.
En resumen, el cuadro comparativo muestra las diferencias entre los enlaces iónicos y covalentes en términos de su definición, naturaleza, formación, carácter iónico o covalente, punto de fusión y ebullición, solubilidad en agua y conductividad eléctrica.
Deja una respuesta