Cuadro comparativo entre Arrhenius y Bronsted.
| Arrhenius | Bronsted | |
|---|---|---|
| Definición de ácido | Sustancia que produce iones H+ en solución acuosa. | Sustancia que dona protones (H+). |
| Definición de base | Sustancia que produce iones OH- en solución acuosa. | Sustancia que acepta protones (H+). |
| Teoría | Teoría de la disociación iónica. | Teoría de la protonación. |
| Ácidos y bases en estado gaseoso | No incluye ácidos y bases en estado gaseoso. | Considera ácidos y bases en estado gaseoso. |
| Importancia | Estableció las bases de la química ácido-base. | Proporcionó una definición más amplia de ácido-base. |
Este cuadro comparativo presenta las principales diferencias entre las definiciones de ácidos y bases propuestas por Arrhenius y Bronsted. Mientras que Arrhenius se enfoca en la producción de iones H+ y OH- en solución acuosa, Bronsted se enfoca en la donación y aceptación de protones. Además, la teoría de Arrhenius se enfoca únicamente en las soluciones acuosas, mientras que la teoría de Bronsted considera ácidos y bases en estado gaseoso. Es importante destacar que ambas teorías son fundamentales para el estudio de la química ácido-base y han sido ampliamente utilizadas en la investigación científica.
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