Cuadro comparativo de ácidos y bases fuertes y débiles.
| Características | Ácidos fuertes | Ácidos débiles | Bases fuertes | Bases débiles |
|---|---|---|---|---|
| Definición | Ácidos que se disocian completamente en agua | Ácidos que se disocian parcialmente en agua | Bases que se disocian completamente en agua | Bases que se disocian parcialmente en agua |
| Ejemplos | Ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) | Ácido acético (CH3COOH), ácido cítrico (C6H8O7) | Hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH) | Hidróxido de amonio (NH4OH), hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) |
| pH | pH muy ácido (menor a 3) | pH ácido (entre 3 y 6) | pH muy básico (mayor a 11) | pH básico (entre 8 y 11) |
| Reacciones químicas | Reaccionan rápidamente con metales y bases débiles | Reaccionan lentamente con metales y bases débiles | No reaccionan con ácidos y metales | Reaccionan lentamente con ácidos y metales |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre ácidos y bases fuertes y débiles. Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian completamente en agua, lo que significa que liberan una gran cantidad de iones hidrógeno (H+), lo que provoca un pH muy ácido (menor a 3). Los ácidos débiles, por otro lado, se disocian parcialmente en agua, lo que se traduce en un pH ácido (entre 3 y 6).
En cuanto a las bases, las fuertes se disocian completamente en agua, liberando una gran cantidad de iones hidróxido (OH-), lo que produce un pH muy básico (mayor a 11). Las bases débiles, en cambio, se disocian parcialmente en agua, lo que se traduce en un pH básico (entre 8 y 11).
En cuanto a las reacciones químicas, los ácidos fuertes reaccionan rápidamente con metales y bases débiles, mientras que los ácidos débiles lo hacen lentamente. Las bases fuertes, por su parte, no reaccionan con ácidos y metales, mientras que las bases débiles lo hacen, aunque de manera más lenta que las bases fuertes.
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