Cuadro comparativo de la teoría de Bronsted-Lowry.
| Ácido (Bronsted-Lowry) | Base (Bronsted-Lowry) | Reacción Ácido-Base (Bronsted-Lowry) | |
|---|---|---|---|
| Definición | Sustancia que dona un protón (H+) | Sustancia que acepta un protón (H+) | Transferencia de un protón de un ácido a una base |
| Ejemplos | Ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) | Hidróxido de sodio (NaOH), bicarbonato de sodio (NaHCO3) | HCl + NaOH -> NaCl + H2O |
| Características | Forman iones hidrógeno (H+) | Forman iones hidróxido (OH-) | La reacción es reversible |
| Concepto de ácido-base | Ácido es una especie química que dona un protón | Base es una especie química que acepta un protón | La reacción ácido-base es una transferencia de un protón |
| Fortaleza | Se mide por la facilidad con la que el ácido dona un protón | Se mide por la facilidad con la que la base acepta un protón | Se mide por la tendencia a la transferencia de un protón |
El cuadro comparativo de la teoría de Bronsted-Lowry es una herramienta muy útil para entender las características de los ácidos y las bases, así como la forma en que se lleva a cabo su reacción. En él, se resumen las principales características de los ácidos y las bases según esta teoría, así como la forma en que se lleva a cabo su reacción.
En el cuadro se puede observar que según esta teoría, un ácido es una sustancia que dona un protón, mientras que una base es una sustancia que acepta un protón. La reacción ácido-base se lleva a cabo mediante la transferencia de un protón de un ácido a una base, y es una reacción reversible.
Además, se puede observar que los ácidos forman iones hidrógeno (H+) y que su fortaleza se mide por la facilidad con la que donan un protón, mientras que las bases forman iones hidróxido (OH-) y su fortaleza se mide por la facilidad con la que aceptan un protón.
En resumen, el cuadro comparativo de la teoría de Bronsted-Lowry es una herramienta útil para entender las características de los ácidos y las bases, así como su reacción. Este cuadro permite comparar de manera clara las características de los ácidos y las bases según esta teoría y ayuda a entender de manera más fácil su comportamiento químico.
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