Cuadro comparativo de las teorías de Arrhenius, Bronsted y Lewis.
| Teoría | Definición | Ejemplo |
|---|---|---|
| Teoría de Arrhenius | Ácido: sustancia que produce iones hidrógeno (H+) en solución acuosa. Base: sustancia que produce iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa. | Ácido clorhídrico (HCl) en agua produce iones H+ y cloruro (Cl-). |
| Teoría de Bronsted | Ácido: dona protones (H+). Base: acepta protones (H+). | Ácido clorhídrico (HCl) dona un protón a la molécula de agua (H2O) para formar el ion hidronio (H3O+). |
| Teoría de Lewis | Ácido: acepta un par de electrones. Base: dona un par de electrones. | El ion de amonio (NH4+) es un ácido de Lewis porque acepta un par de electrones de un ligando. |
Este cuadro comparativo muestra las principales diferencias entre las teorías de Arrhenius, Bronsted y Lewis en cuanto a la definición de ácidos y bases. Mientras que la teoría de Arrhenius se enfoca en la producción de iones hidrógeno y hidroxilo en solución acuosa, la teoría de Bronsted se enfoca en la donación y aceptación de protones, y la teoría de Lewis se enfoca en la donación y aceptación de pares de electrones. Es importante destacar que la teoría de Lewis es la más amplia de las tres, ya que incluye tanto a los ácidos y bases de Arrhenius como a los ácidos y bases de Bronsted.
Subir
Deja una respuesta