Cuadro comparativo del enlace químico.

Este cuadro comparativo muestra las diferencias entre los tres tipos de enlace químico más comunes: el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico. Cada uno de ellos tiene características únicas en cuanto a su definición, fuerza del enlace, estado de la materia, punto de fusión y ebullición, conductividad eléctrica y ejemplos.

El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal, y se caracteriza por la transferencia de electrones. Este tipo de enlace tiene una fuerza del enlace fuerte, un estado de la materia sólido cristalino, un punto de fusión y ebullición alto, y una conductividad eléctrica baja en estado sólido y alta en estado líquido o disuelto en agua. Ejemplos de enlace iónico son el cloruro de sodio (NaCl) y el cloruro de potasio (KCl).

El enlace covalente se produce entre dos no metales, y se caracteriza por el intercambio de electrones. La fuerza del enlace es variable y puede ser fuerte o débil, dependiendo del tipo de enlace covalente. El estado de la materia puede ser sólido, líquido o gaseoso, y el punto de fusión y ebullición es variable y puede ser alto o bajo. La conductividad eléctrica es muy baja o nula. Ejemplos de enlace covalente son el agua (H2O) y el dióxido de carbono (CO2).

El enlace metálico se produce entre dos o más metales, y se caracteriza por la presencia de electrones libres que pueden moverse. La fuerza del enlace es fuerte, el estado de la materia es sólido cristalino, y el punto de fusión y ebullición es variable y puede ser alto o bajo. La conductividad eléctrica es alta. Ejemplos de enlace metálico son el aluminio (Al) y el hierro (Fe).