Cuadro comparativo entre reacciones exotérmicas y endotérmicas.
| Características | Exotérmicas | Endotérmicas |
|---|---|---|
| Tipo de reacción | Libera energía | Requiere energía |
| Entalpía | ΔH es negativo | ΔH es positivo |
| Ejemplos | Combustión, oxidación | Fotosíntesis, evaporación |
| Velocidad de reacción | Alta | Baja |
| Temperatura | Aumenta | Disminuye |
| Presión | No afecta significativamente | Puede aumentar |
Este cuadro comparativo contiene información importante sobre las diferencias entre las reacciones exotérmicas y endotérmicas. Las reacciones exotérmicas liberan energía mientras que las endotérmicas requieren energía. La entalpía de las reacciones exotérmicas es negativa, mientras que en las endotérmicas es positiva.
La combustión y oxidación son ejemplos de reacciones exotérmicas, mientras que la fotosíntesis y la evaporación son ejemplos de reacciones endotérmicas. En cuanto a la velocidad de la reacción, las exotérmicas son más rápidas que las endotérmicas. Además, la temperatura aumenta en las reacciones exotérmicas y disminuye en las endotérmicas.
Finalmente, la presión no afecta significativamente las reacciones exotérmicas, mientras que en las endotérmicas puede aumentar. Este cuadro comparativo es una herramienta útil para entender las diferencias entre estos tipos de reacciones.
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